Metales no Ferrosos
Los metales no ferrosos principalmente los más importantes son 7: cobre, zinc, plomo, estaño, aluminio, níquel y manganeso. Hay otros elementos que con frecuencia se fusionan con ellos para preparar aleaciones de importancia comercial.
También hay alrededor de 15 metales menos importantes que tienen usos específicos en la industria. Los metales no ferrosos se clasifican en tres grupos:
– Pesados: son aquellos cuya densidad es igual o mayor de 5 kg/dm³.
– Ligeros: su densidad está comprendida entre 2 y 5 kg/dm³. Ultraligeros: su densidad es menor de 2 kg/dm³.
Metal | Descubridor | Características | Ubicación y Obtención | Aplicación |
Hierro | – Es un metal maleable, color gris plateado y presenta propiedades magnéticas. – Es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro y pesado | – En la naturaleza con una proporción ponderal del 4,7% en peso bajo la forma de óxido – Se obtiene por reducción de los óxidos | ||
Símbolo: Fe | ||||
Valencia +2, +3 | ||||
Peso atómico 55,85 | ||||
No. atómico 26 | ||||
Punto de fusión 1 530°C | ||||
Punto de ebullición 3 070°C | ||||
Manganeso | Gahn en 1774 | – Duro y frágil | – En y de la naturaleza bajo la forma de pirulusita, mineral del que se prepara el metal puro por reducción mediante polvos de aluminio | – Siderurgia – Construcción de resistencias eléctricas de precisión |
Símbolo: Mn | ||||
Valencia +2, +3, +4, +6, +7 | ||||
Peso atómico 54,9 | ||||
No. atómico 25 | ||||
Punto de fusión 1250°C | ||||
Punto de ebullición 2 030°C | ||||
Niquel | Cronstedt 1751 | – Sus minerales son sulfuros, arseniuros y antimoniuros | – Por medio de la tostación de los minerales sulfurados y posteriormente la reducción del óxido obtenido | – Fabricación de aceros inoxidables – Recubrimiento de otros metales en forma galvanica |
Símbolo: Ni | ||||
Valencia +2, +3 | ||||
Peso atómico 58,7 | ||||
No. atómico 28 | ||||
Punto de ebullición 1 1450°C | ||||
Punto de ebullición 2 900°C | ||||
Cobalto | G. Brandt 1735 | – Metal blanco argénteo | – Se encuentra en la naturaleza asociado con el niquel | – Aleaciones – Técnica militar nuclear – Medicina |
Símbolo: Co | ||||
Valencia +2, +3 | ||||
Peso atómico 58,9 | ||||
No. atómico 27 | ||||
Punto de fusión 1 490°C | ||||
Punto de ebullición 2 900°C | ||||
Wolframio o tugsteno | Juan José de Elhúyar 1783 | – Minerales caracteristicos son la wolframita y la esquelita (sales) | – Sus yacimientos están en los extremos oriente y en EE UU. | – Aceros especiales – Aceros de propiedades especiales |
Símbolo: W | ||||
Valencia +6 | ||||
Peso atómico 183,8 | ||||
No. atómico 74 | ||||
Punto de fusión 3 375°C | ||||
Punto de ebullición 5 700°C | ||||
Vanadio | Andrés Manuel del Río 1801 | – Se obtiene de los residuos de betunes y petróleos y también como subproducto de minerales uraníferos. | – Fabricación de aceros especiales | |
Símbolo: V | ||||
Valencia +2, +3, +4 | ||||
Peso atómico 50,9 | ||||
No. atómico 23 | ||||
Punto de ebullición 1 730°C | ||||
Punto de ebullición 3 000°C | ||||
Metal | Descubridor | Características | Ubicación y Obtención | Aplicación |
Cobre | Egipcios hacia el año 3500 a. de C. | – Color rojizo – Dúctil y maleable – Excelente conductor de la electricidad y el calor | – En la naturaleza con una proporción ponderal del 0,01% | – Conductor eléctrico – Construcción de calderas alambiques y concentradores |
Símbolo: Cu | ||||
Valencia +1, +2 | ||||
Peso atómico 63,5 | ||||
No. atómico 29 | ||||
Punto de fusión 1 080°C | ||||
Punto de ebullición 2 350°C | ||||
Cinc | Los Persas en el siglo VI | – Metal blanco-azulado – Resistente a los agentes atmosféricos pero atacable por los ácidos. | – Por medio de la tostación de ciertos minerales ricos en el metal, como la blenda, con lo que se convierte en óxido – Reducción sobre carbón por medio de un horno | – Recubrimiento de planchas de hierro – Como pigmento blanco – Catalizador en reacciones de química orgánica – Preparados farmacéuticos -Cosméticos – Desinfectante – Cloruro anhidro |
Símbolo: Zn | ||||
Valencia +2 | ||||
Peso atómico 65,4 | ||||
No. atómico 30 | ||||
Punto de fusión 420°C | ||||
Punto de ebullición 910 °C | ||||
Plomo | Los egipcios hacia unos 3 300-3 400 años a. de C. | – Metal color gris, pesado, blando – Poco resistente a la tracción – Oxidación con el aire | – En la naturaleza con una proporción ponderal del 0,02% – Se encuentra en la falena, otros minerales como la cerusita – Principales países extractores son EE UU, URSS, Australia, Canadá, México, Perú, Yugoslavia, China y la India -Se obtiene por medio de la tostación-reducción o tostación y reacción de la galena en presencia del sílice | – Fabricación de acumuladores y cañerías – Recubrimiento de cables eléctricos – Fabricación de prendas para la protección de radiaciones atómicas – Fabricación de pinturas antioxidantes – Fabricación de vidrios especiales – Recubrimiento de piezas cerámicas |
Símbolo: Po | ||||
Valencia +2, +4 | ||||
Peso atómico 207,2 | ||||
No. atómico 87 | ||||
Punto de ebullición 325°C | ||||
Punto de ebullición 1 750°C | ||||
Estaño | Conocido desde la prehistoria | – Sustancia blanda – Brillo argénteo, blanco – Dúctil y maleable – Quebradizo y pulverizable – En temperaturas de 18 °C se transforma en polvo color gris | – Por medio de la tostación y reducción del carbón | – Cubrimiento de planchas de hierro – Preparación de aleaciones – Recubrimiento de combustibles para el algodón |
Símbolo: Sn | ||||
Valencia +2, +4 | ||||
Peso atómico 118,7 | ||||
No. atómico 50 | ||||
Punto de fusión 230°C | ||||
Punto de ebullición 2 730°C | ||||
Mercurio | – No es atacable por el aire ni por los ácidos – En temperaturas ordinarias adopta el estado líquido | – Se encuentra en la naturaleza en una proporción ponderal del 0,00004% se representa relatimante concentrado en algunas zonas – Se obtiene por tostación del cinabrio | – Aparatos eléctricos – Para conducir la electricidad – Para llenar termómetros, manómetros y barómetros – Metalurgia – Odontología – Tensión hidráulica por descompensación hidráulica | |
Símbolo: Hg | ||||
Valencia +1,+2 | ||||
Peso atómico 200,6 | ||||
No. atómico 80 | ||||
Punto de fusión 3 -39°C | ||||
Punto de ebullición 357°C | ||||
Oro | – Metal de color amarillo – Blando – Dúctil y maleable – Inalterable a los agentes atmosféricos | – Se encuentra en la naturaleza en una proporción ponderal del 0,00005% en peso – Se encuentra en yacimientos aluviales o placeres, presentándose en forma de gránulos redondeados o achatados – Se obtiene por medio de separación de lavado con posterior amalgación o una disolución de cianuro de sodio. | – Para aleaciones – Bajo la forma de cloruro – Fotografía – Colorear vidrios – Para esmaltes
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Símbolo: V | ||||
Valencia +2, +3, +4 | ||||
Peso atómico 50,9 | ||||
No. atómico 23 | ||||
Punto de ebullición 1 730°C | ||||
Punto de ebullición 3 000°C | ||||
Metal | Descubridor | Características | Ubicación y Obtención | Aplicación |
Plata | – Color rojizo – Dúctil y maleable – Excelente conductor de la electricidad y el calor | – En la naturaleza con una proporción ponderal del 0,01% | – Conductor eléctrico – Construcción de calderas alambiques y concentradores. | |
Símbolo: Ag | ||||
Valencia +1 | ||||
Peso atómico 107,9 | ||||
No. atómico 47 | ||||
Punto de fusión 960°C | ||||
Punto de ebullición 2 000°C | ||||
Platino | A. De Ulloa 1748 | – Metal maleable y dúctil – Resistente a la temperatura del mechero Buns
| – Se encuentra en la naturaleza en una proporción ponderal próxima a 5 diez millonésimas por ciento. | – Elaboración de recipientes de laboratorio – Joyería – Catalizador en la industria química – Prótesis, termómetros eléctricos y electrodos para bujías – Fotografías |
Símbolo: Pl | ||||
Valencia +2,+4 | ||||
Peso atómico 194,1 | ||||
No. atómico 78 | ||||
Punto de fusión 1 770°C | ||||
Punto de ebullición 3 825 °C | ||||
Uranio | M. H. Klaproth 1789 | – Metal color blanco – Dúctil y maleable – Poco conductor de electricidad – Es la mezcla de los isótopos U 235 y U 238 | – En la naturaleza con una proporción ponderal del 0,00003 % – Su preparación es por medio de la reducción de su óxido seguida de una purificación eléctrica | – Colorante para cerámica – Fabricación de vidrios especiales |
Símbolo: U | ||||
Valencia +2,+3,+4, +5,+6 | ||||
Peso atómico 238,03 | ||||
No. atómico 92 | ||||
Punto de ebullición 1 100°C | ||||
Punto de ebullición 3 818°C | ||||
Punto de ebullición 357°C |