Estudio iónico de ácidos y bases
Estudio iónico de ácidos y bases
Los electrólitos hacen conductora de la electricidad a una disolución por que la disocian en iones.
La disociación iónica tiene lugar de modo que se alcanzar un equilibrio entre los moles no disociados y los disociados.
Ejemplo:
El electrólito ácido clorhídrico, 
, experimenta una disociación se tendrá:
Si ahora se aplica la ley de Guldberg y Waage se obtiene:
Dónde:
: Se denomina constante iónica o de ionización y su valor expresa el mayor o menor grado de disociación del electrólito.
Si se eleva significa que el numerador es sensiblemente mayor que el denominador y, en consecuencia, la disociación ha sido notable.
Electrolitos (ácidos y bases) fuertes y débiles
A los ácidos y bases cuya constante iónica es elevada se les califica de fuertes para contraponerlos a los débiles, de constante baja.
ÁCIDOS | |||||
FUERTES (más importantes) | DÉBILES (más conocidos) | ||||
| Nombre | Nomenclatura | Nombre | Nomenclatura | ||
Clorhídrico |
| Carbónico |
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Nítrico |
| Sulfhídrico |
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Sulfúrico |
| Acético |
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Clórico |
| Fluorhídrico |
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Perclórico |
| Cianhídrico |
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BASES | |||||
FUERTES | DÉBILES | ||||
| Nombre | Nomenclatura | Nombre | Nomenclatura | ||
Hidróxido de sodio |
| Hidróxido de amoniaco |
| ||
Hidróxido de potasio |
| Hidróxido de calcio |
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Por ser más elevada la disociación de iones, los ácidos y bases fuertes conducen mejor la electricidad que los débiles.