Ecuación general de los gases ideales

Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas correspondientes e inversamente proporcionales a las presiones soportadas.

Ejemplo:

Si un mol de oxígeno en condiciones normales ocupa 22,4 l, hallar u volumen cuando la temperatura suba a 100 °C y la presión dismuya hasta 500 mm de mercurio.

Los 22,4 l de oxígeno se hallan a 0°C y 1 atm (1atm= 760 mm Hg), luego:

Al sustituir en la ecuación general se tendrá:

Y, despejando V´;

La constante R y la ecuación general de los gases ideales

Si en la ecuación = constante se sustituyen los valores propios de 1 mol de cualquier gas en condiciones normales, se estará calculando la constante.

En efecto, en condiciones normales (0°C y 1 atm), 1 mol de un gas – sea el que sea- ocupa un volumen de 22,4 litros;

A este valor constante se le designa por R:

Esto quieres decir, que cada vez que se utilice R, ha de ocurrir que la presión se exprese en atmósferas, el volumen en litros, la temperatura en °K y el peso en moles.

Así pues, para  1 mol;

Otras formas de escribir la ecuación de los gases ideales en caso de que existan n moles de gas:

Ejemplo:

Hallar el número de moles que posee una masa gaseosa que a 27 °C y 2 atm ocupa un volumen de 12 litros.

De PV= nRT se despeja la incógnita: 

A de comprobarse que las unidades sean las que exige R, convirtiendo los °C a °K: 273+27=300°K; por tanto,

Sí, en lugar de moles, el peso se quiere expresar en gramos, entonces como el número n de moles es igual al peso (a) en gramos divididos por el peso de un mol (M) del gas, se tendrá:

Que, aplicado a  resultará: