Formulación y nomenclatura de los oxácidos

Los oxácidos son compuestos ternarios constituidos por hidrógeno, por un elemento que actúa como no metal y por oxígeno, estos se originan a través de la reacción.

Ejemplo:

;

De la nomenclatura de los anhídridos se pasa a la de los oxácidos cambiando,  la palabra anhídrido por la de ácido, pues el adjetivo se conserva.

Ciertos anhídridos admiten la adición de una, dos o tres moléculas de agua, dando lugar a tres ácidos, que se nombran respectivamente con los prefijos meta-orto y piro-, yuxtapuestos al adjetivo.

Por ejemplo: ácido ortofosfórico:

Nomenclatura

Tradicional

Asigna la terminación oso al menor número de oxidación e ico al mayor. Si es necesario se utilizan los prefijos hipo y per. Esta nomenclatura sigue estando ampliamente difundida.

Ejemplos

HClO ácido hipocloroso
HClO2 ácido cloroso
HClO3 ácido clórico
HClO4 ácido perclórico

Numerales de Stock

Se nombran ácido — prefijo que indica cantidad de oxígeno y el no metal con la terminación —- ico ( ). Colocando entre paréntesis el número de oxidación del no metal.

Ejemplos

HClO2 ácido dioxoclórico (III)
HClO3 ácido trioxoclórico (V)

Sistemática

Se indica la cantidad de oxígenos con el prefijo correspondiente — oxo seguido del no metal con la terminación — ato de hidrógeno.

Ejemplos

H2SO4 tetraoxosulfato de dihidrógeno o tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

HNO3 trioxonitrato de hidrógeno

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