Formación y nomenclatura de los compuestos binarios

Existen diferentes grupos para la formulación y nomenclatura de los compuestos binarios como:

  • Óxidos básicos, peróxidos y óxidos ácidos.
  • Combinaciones de un metal con un no metal distinto del oxigeno.

Reglas fundamentales para los compuestos de estos grupos:

  • En la fórmula empírica de un compuesto binario se escriben en primer lugar los símbolos de los elementos; a continuación, a cada símbolo se le coloca como subíndice la valencia del otro; por último, si los símbolos son múltiplos de un mismo número, se dividen por éste.

Ejemplos

1.°)  Para oxígeno (0, de valencia 2) y el calcio (de valencia 2):

– Se escriben los símbolos 

– Intercambian de valencia

– Simplificación

– Fórmula final (subíndice 1 no se escribe):

2.°) Para el hidrógeno (H, de valencia 1) y el azufre (S, de valencia 2):

– Se escriben los símbolos 

– Intercambian de valencia

– Simplificación

– Fórmula final (subíndice 1 no se escribe):

Para escribir la fórmula desarrollada de un compuesto binario se parte de la formula empírica y se escriben, en dos columnas, tatos símbolos como átomos de cada clase existan, se representan las valencias de cada átomo del primer elemento por pequeño segmentos que unen el átomo a otro u otros del segundo elemento. Si la fórmula empírica es , los pasos para escribir la formula desarrollada son:

Se escribe una columna con los Cl y otra columna con los O:

De cada átomo del Cl han de salir 5 segmentos (el Cl actua en   con la valencia 5) y cada átomo de O han de llegar 2 segmentos:

Para la formula empírica   se tiene:

– Se escribe una columna con el  y otra con el   (columna con un solo elemento cada una)

– Del átomo de  han de salir 2 segmentos (¡el Ca actúa con valencia 2!) y al de   ha de llegar otros 2 segmentos: